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所有主族的金属元素都可以与氯气发生反应，只是条件不同罢了。

所以AL一定可与CL2反应

铝箔或者铝粉可以在氯气中燃烧，产生白烟：

方程式:2Al + 3Cl2 (点燃)=== 2AlCl3

氯气与金属铝在常温下即可以反应生成氯化铝（非常干燥的条件下），不过很缓慢。在较湿的条件下，氯气先与水反应生成盐酸，盐酸再与铝反应生成氯化铝和氢气。加热条件下，反应迅速，生成氯化铝。

Cl2+铝与非氧化性酸反应（以盐酸为例） Al+CuCl2= Al(OH)3的酸碱式电离方程式。

解析：

（1）铝与氯气反应：

2Al + 3Cl2 --（点燃）→ 2AlCl3

（2）铝与非氧化性酸反应：

如HCl盐酸 和 H2SO4稀硫酸：

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

2Al + 3H2SO4（稀）→ Al2（SO4）3 + 3H2↑

离子方程式：

2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2↑

（3）铝与氧化性酸反应：

如浓硫酸H2SO4 和 硝酸HNO3：

2Al + 3H2SO4（浓）→ Al2O3 + 3SO2↑ + 3H2O

2Al + 6HNO3（浓）→ Al2O3 + 6NO2↑ + 3H2O

浓硫酸和浓硝酸可以将 铝Al 表面氧化为致密的 氧化膜（Al2O3），阻止了进一步反应，导致钝化。

相似的反应也发生在 Fe铁与浓硫酸 和 浓硝酸 反应的时候，所以工业上常用铝桶或铁桶盛放浓硫酸 和 浓硝酸。

Al与稀硝酸：

Al + 4HNO3（稀）→ Al（NO3）3 + NO↑ + 2H2O

硝酸中+5价氮原子不稳定，有强氧化性，与金属反应不产生氢气H2，而是将金属氧化为对应的高价态氧化物，高价态氧化物与硝酸作用产生对应的硝酸盐和水，自身还原为NO2（浓硝酸） 或 NO（稀硝酸）

（4）铝与氯化铜溶液反应：

2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu

金属活动性顺序表：

钾K，钙Ca，钠Na，镁Mg，铝A类，锌Zn，铁Fe，锡Sn，铅Pb，（氢H）铜Cu，汞Hg，银Ag，铂Pt，金Au

Al 金属性 强于 Cu，可以发生置换反应。

（5）Al(OH)3的酸碱式电离方程式

中学化学中的酸碱电离方程式为：

AlO2- + H+ + H2O ＝（可逆）＝ Al（OH）3 ＝（可逆）＝ Al3+ + 3OH-

当加入强碱时，OH-浓度增大，促使平衡向左移动，产生大量的AlO2- 和 H+以中和一部分OH-

当加入强酸时，H+浓度增大，促使平衡向右移动，产生大量的Al3+ 和 OH-以中和一部分H+

所以一般的胃药都用Al制成，就是因为这个原因。

事实上，水溶液中并不存在AlO2- 这个离子，而是以 [Al（OH）4]-的形式存在：

Al（OH）3 + OH- → [Al（OH）4]-

这是因为Al原子最外层只有3个电子，分别与其他原子形成共用电子对也只有6个电子，不满足最外层8电子的稳定结构，所以Al（OH）3倾向于再结合一个OH-，并接受OH-中个氧原子的一对孤对电子而形成配位键，达到最外层8电子的稳定结构。

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